ESTEQUIOMETRIA - Ensino Médio

ESTEQUIOMETRIA COMUM

             O tipo mais comum de exercícios consiste em dar a “ quantidade” de um dos participantes da reação e pedir “ as quantidades” dos outros. Essas “quantidades” podem estar expressas em massa, em volume, em número de mol, em número de moléculas, átomos, etc.

Exemplo: Reação entre o gás nitrogênio (N₂) e o gás hidrogênio (H₂) para formar gás amônia (NH₃).

                                                _____ N_2(g)      +________ H_2(g)       à _____     NH_{3 (g)}

Em gramas	28g	3(2g)	2(17g)
Em mol	1mol	3 mol	2 mol
Em moléculas	6,02.1023 moléculas	3(6,02.1023 moléculas)	2(6,02.1023 moléculas)
Em volume(litros)	22,4L ou 22,7L	3(22,4L)	2(22,4 L)

 Os valores da tabela acima servem como ponto de partida para que as outras relações quantitativas sejam estabelecidas.

REGRAS BÁSICAS:

­  1º passo: Devemos fazer o balanceamento da reação química em estudo.

­  2º passo: Após o balanceamento, os coeficientes obtidos indicam o número de mols necessário de cada substância, para que seja possível tal reação, fornecendo assim, a proporção de reagente e produto;

­  3º passo; As relações entre reagentes utilizados e produtos obtidos (geralmente regra de três) poderão ser feitas entre suas quantidades, ou seja, massa, volume, número de mols, de átomos ou moléculas de cada um deles.

 EXEMPLO Nº 1:

‚  (ACAFE) No TEXTO 02, que trata da Neutralização da Culpa, é descrito: “entre todos  os poluentes    da atmosfera, o principal alvo da neutralização é o dióxido de carbono (CO₂), gás responsável por impedir a dissipação para o espaço das ondas de calor resultantes da reflexão da luz do sol sobre a superfície do planeta”.Atendendo ao Protocolo de Kyoto, uma das tecnologias empregadas na redução dos teores deste gás está baseada na seguinte reação:

CaO_(s)   +CO_2(g) à CaCO_3(s)

Se um determinado dispositivo contém 5600kg de CaO_(s),  a massa de   CO_2(g), em kg, que   pode    ser

removida através desse dispositivo é:

A)     4400                  B) 5600                    c) 72                        D)  7200                   E) 100

EXEMPLO Nº2 :

‚ Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por

                                 Al₂(SO₄)₃ +3 Ca(OH)₂à2 Al(OH)₃ + 3 CaSO₄

Para tratar 1,0x10⁶m³ de água foram adicionadas 17 toneladas de Al₂SO_4. Qual a massa de Ca(OH)₂ necessária  para reagir completamente com esse sal?

a) 150 quilogramas.

b) 300 quilogramas.

c) 1,0 tonelada.

d) 11 toneladas.

e) 30 toneladas.

1. Considere a reação química representada pela equação: 

 2Fe₂S₃+6H₂O+3O₂ -> 4Fe(OH)₃+6S 

Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols de O2. 

Resposta nº 1: 1,33 mol

2. (PUC-MG) Fosgênio, COCl₂, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl₂ + H₂O → CO₂ + 2 HCl

Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:

a) 1,09 . 10^-1.               d) 3,65 . 10^-2.

b) 1,46 . 10^-1.               e) 7,30 . 10^-2.

c) 2,92 . 10^-1.

3. (PAVE - 2012) Um vinho que fica aberto (em contato com o ar) por muito tempo pode sofrer oxidação à vinagre. Esta reação química está apresentada pelas fórmulas moleculares: C2H6O + O2              C2H4O2 + H2O 

Para produzir um vinagre que possua 6 g de ácido acético (C2H4O2), a massa de etanol (C2H6O) a ser oxidada é de:

a) 3,5 g. 

b) 7,8 g. 

c) 60,0 g. 

d) 4,6 g. 

e) 78,0 g. 

4. (FATEC - SP) Quando comprimidos ou pós-efervescentes são adicionados à água, ocorre reação química, com liberação de gás carbônico. Sendo assim, considere o seguinte experimento:

• 200 mL de água (densidade igual a 1 g/mL) foram adicionados a um frasco de boca larga, aberto. A massa desse frasco vazio é igual a 160 g.

• Em seguida, foram acrescentados à água desse frasco 10 g de certo pó efervescente.

• Após o término da reação, o frasco aberto contendo o líquido resultante foi colocado em uma balança, que acusou a massa de 362 g.

Com base nesses dados, calcula-se que a massa, em gramas, de gás carbônico liberado para o ar pela reação foi igual a:

a)  2.

b)  4.

c)  6.

d)  8.

e)  10.