Lei de Lavoisier para Ensino Médio

1.     Completa corretamente a seguinte frase.

A Lei de Lavoisier diz que:

A.    numa reação química a massa dos produtos da reação é igual à massa dos reagentes.

B.    o número de átomos numa reação química pode aumentar ou diminuir, dependendo de se formar um gás ou um sólido.

C.    não há conservação da massa no decurso de uma reação química.

2.     A água líquida decompõe-se, por eletrólise (ação da corrente elétrica), obtendo-se di-hidrogénio e dioxigénio gasosos.

2.1 Escreve o esquema de palavras que traduz esta transformação.

2.2 Qual a massa de oxigénio que se obtém, sabendo que a partir de 36 g de água se formaram 4 g de hidrogénio?

2.3 Escreve a equação química e acerta-a de acordo com a Lei da Conservação da Massa.

3.     O carbono, no estado sólido, reage com o oxigénio, no estado gasoso, dando origem a dióxido de carbono, no estado gasoso.

3.1 Escreve a equação química que traduz a reação química anterior de acordo com a Lei da Conservação da Massa.

3.2 Determina (apresentando os cálculos convenientes) os valores de X, Y e Z, de modo a que se verifique a Lei de Lavoisier.

Massa inicial de C (g)	Massa inicial de O2 (g)	Massa inicial de CO2 (g)
24	64	X
Y	16	22
48	Z	176

4.     Escreve e acerta as equações químicas que traduzem as transformações químicas seguintes:

4.1 O gás metano (CH₄) reage com o dioxigénio gasoso originando dióxido de carbono gasoso e vapor de água.

4.2 O fósforo (P₄) sólido reage com o gás dicloro originando tricloreto de fósforo (PCℓ₃), no estado sólido.

5.     Completa o quadro calculando, para cada caso, a massa de uma das substâncias envolvidas na reação, de acordo com a Lei de Lavoisier.

Reagente A	Reagente B	Produto C
248 g de ferro	________ de oxigénio	280 g de óxido de ferro
12 g de carbono	32 g de oxigénio	_____ de dióxido de carbono
______ g de enxofre	24 g de oxigénio	40 g de trióxido de enxofre

6.     Acerta os esquemas químicos que se seguem, de modo a obedecerem à Lei de Lavoisier:

A.      Li (s) +    O₂ (g)                             Li₂O (s)

B.        N₂O₅ (g)                            NO₂ (g)   +    O₂ (g)

C.        CH₄ (g)    +    O₂ (g)                                  CO₂ (g)  +      H₂O (g)

D.        P₄ (s) +   F₂ (g)                             PF₃ (s)

E.        Fe₂O₃ (s)  +   Aℓ (s)                           Aℓ₂O₃ (s)   +   Fe (s)

F.        H₂ (g) +        O₂ (g)                           H₂O (ℓ)

G.        Cℓ₂ (g)  +   HBr (g)                              HCℓ (g)  +  Br₂ (g)

H.        Mg (s)   +   O₂ (g)                                  MgO (s)

I.         HBr (aq) +   Ca(OH)₂ (aq)     CaBr₂ (aq) +     H₂O (ℓ)

J.         N₂ (g) +   H₂ (g)    NH₃  (g)

K.        Na (s)   +   H₂O (ℓ)                              H₂ (g)  +   NaOH (aq)

L.        Zn (s) +  HCℓ (aq)     ZnCℓ₂ (aq) +  H₂ (g)

M.       SO₂ (g)   +    O₂ (g)                            SO₃(g)

N.         KCℓO₃ (g)                            KCℓ (s)  +        O₂ (g)

O.         Cu₂S (s) +  O₂ (g)                          Cu (s)   +  SO₂ (g)

P.         C₂H₆O (g)  +    O₂ (g)                           CO₂ (g) +     H₂O (g)

Q.         CuSO₄ (aq) +    NaOH (aq)                            Cu(OH)₂ (aq)    +     Na₂SO₄ (aq)