Ligações Químicas - 9 ano

01) ( ERSHC ) A capacidade do átomo de ceder elétrons numa ligação é denominada de:

a) bivalência                                               

b) covalência                                               

c) eletrovalência

d) estabilidade

e) n. r. a.

02) Represente as ligações iônicas e os compostos formados entre os seguintes elementos:

a) potássio (Z = 19) e argônio (Z = 18)

b) cálcio (Z = 20) e bromo (Z = 35)

c) alumínio (Z = 13) e oxigênio (Z = 8)

d) flúor (Z = 9) e cálcio (Z = 20)

03) A ligação química entre um elemento químico que mora na coluna 2A, com outro que mora na 5A, é do tipo:

a) covalente 

b) iônica 

c) impossível

d) entre metais

e) entre metais  

04) Qual a fórmula do composto formado pela ligação entre o elemento X, de número atômico 12, e o oxigênio (Z = 8)?

05) A ligação iônica ocorre com:

a) metal e metal 

b) não-metal e não-metal                                       

c) gás nobre e gás nobre

d) metal e não-metal

e) n.r.a. 

06) Se um elemento X, pertencente à coluna 2A da tabela periódica, se ligar a um elemento Y, da coluna 7A, qual será a fórmula do composto obtido? 

7) Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:

a)    Mg3N2

b)   Mg2N3

c)    MgN3

d)    MgN2

e)    MgN

8) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio (Z = 12) e um átomo de oxigênio (Z = 8), respectivamente:

a) ganha e perde 1 elétron.

b) ganha e perde 2 elétrons.

c) ganha e perde 3 elétrons.

d) perde e ganha 1 elétron.

e) perde e ganha 2 elétrons.

9) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:

a) – 2.   b) – 1.   c) + 1.   d) + 2.  e) + 3.

10) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:

a) + 1 e – 1.

b) – 1 e + 2.

c) + 2 e – 1.

d) – 2 e – 2.

e) + 1 e – 2.

11) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:

a)    XY3   b) X5Y   c)X3Y  d) X7Y3  e) XY

12) A fórmula N ? N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:

a)    Prótons  Elétrons  Pares de prótons

b)   Pares de nêutronsPares de elétrons

13) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:

a)    iônica, covalente e iônica

b)   covalente, covalente e iônica.

c)    covalente, iônica e iônica.

d)    iônica, covalente e covalente.

e)    iônica, iônica e covalente.

14) (UNICID-SP) O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto de fórmula:

a) N2H.  b) NH2.  c) NH3.  d) NH4.   e) NH5

15) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:

a) receber dois elétrons.

b) receber dois prótons.

c) perder dois elétrons.

d) perder dois prótons.   

e) perder um próton.

16) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:

a) perder 5 elétrons.    

b) perder 1 elétron.   

c) perder 2 elétrons.

d) ganhar 2 elétrons.   

e) ganhar 1 elétron.

17) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de

um gás nobre, é necessário que:

dados: S (Z = 16); K (Z = 19).

a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

18) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?

a) – 1.     b) – 2.  c) + 1.    d) + 2. e) + 3.

19) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo

será:

a) – 2.  b) – 1.   c) + 1.   d) + 2.   e) + 3.

20) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:

a) perder dois elétrons.     b) receber seis elétrons.

c) perder quatro elétrons.    d) receber dois elétrons.    e) perder seis elétrons.

21) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:

I. 1s2 2s2.

II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 .

III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5.

IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?

a) I.  b) II.   c) III.   d) IV.   e) I ou II.

22) Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamente bivalentes é:

a) 7 A.    b) 6 A.   c) 3 A.   d) 2 A.   e) 1 A.

23) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente:

a) ganha e perde 1 elétron.    b) ganha e perde 2 elétrons.   c) ganha e perde 3 elétrons.

d) perde e ganha 1 elétron.    e) perde e ganha 2 elétrons.

24) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:

a) XY.    b) XY3.    c) X7Y.   d) X3Y7.   e) X7Y3.

25) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente

iônica?

a) NaI.   b) CO2.   c) HCl.   d) H2O.   e) CH4.